الذرات والاًيونات Atomes et ions :

I- الذرات :
1) تعريف : الذرة أَصغر جزء في المادة، غير قابلة للتقسيم، لا يرى بالعين المجردة.
أَبعاد الذرة من رتبة 0,1 نانوميتر: nm

تتكون الذرة من نواة تتوسطها وتدور حولها الكترونات.
النواة Noyau : تتوسط الذرة، قطرها صغير جداً أَصغر من قطر الذرة ب 100 أَلف مرة. تحمل النواة شحنة كهربائية موجبة نرمز لها ب e+ .
الإِلكترونات Electrons : تدور حول النواة في مدارات مختلفة، تحمل شحنة سالبة e- حيث e تسمى الشحنة الابتدائية Charge élémentaire .
c : كولوم : وحدة الشحنة الكهربائية.

1) التعادل الكهربائي l'electroneutralité :
 كل ذرة تتميز بعدد إِلكترونات معين يسمى العدد الذري le nombre atomique ، نرمز له بالحرف : z

شحنة النواة الموجبة تعادل شحنة الإِلكترونات السالبة وبالتالي شحنة الذرة منعدمة، نقول أَن الذرة متعادلة كهربائية .
مثال : o ذرة الاكسجين z=8
شحنة النواة 8e+
شحنة الالكترونات 8e- إِذن شحنة الذرة 0e

II) الأَيونات :
مثال : عندما يذوب ملح الطعام (Na cl) في الماء تتحول الذراة إِلى أَيونات .
كيف تتحول الذرة الى أَيون؟
1) تعريف : الأَيون هو ذرة أَو مجموعة من الذرات المرتبطة فقدت أَو اكتسبت إِلكتروناً أَو أَكثر وهو نوعان :
أَيون موجب كانيون هو ذرة أَو مجموعة من الذرات المرتبطة فقدت الكترونا أَو أَكثر.
أَيون سالب أَنيون هو ذرة أَو مجموعة من الذرات المرتبطة إِكتسبت إِلكترونا أَو أَكثر.
2) صيغة الأَيون :

لكتابة صيغة الأَيون نكتب أَولا رمز الذرة أَو مجموعة من الذرات المرتبطة  ثم نضيف إِشارة (+ : فقدان) أَو (- : إِكتساب) أَعلى ويمين الرمز.
ذرة الهدروجين  (Z = 1)  (H)
تصبح أَيونا عند فقدانها إِلكترونا واحدا، صيغة أَيون الهدروجين هي +H
ذرة النحاس Cu 

تصبح أَيونا عند فقدانها إِلكترونين، صيغة أَيون النحاس هي +2 Cu
 ذرة الأَكسجين O
تصبح أَيونا عند إِكتسابها إِلكترونين، صيغة أَيون الأَكسجين هي -2 O

Read More

المواد والأَجسام objets et matériaux :

I- التمييز بين الأَجسام والمواد :
 الجسم : مصباح    المواد المكونة له هي : الزجاج والنحاس والأَلمنيوم والرصاص.
         : كأَس       المواد المكونة له هي : الزجاج أَو البلاستيك أَو الأَلمنيوم أَو الطين أَو الخزف.
         : كرسي     المواد المكونة له هي : البلاستيك أَو الأَلمنيوم أَو الحديد والخشب.
 مصباح، كأَس وكرسي تسمى أَجساماً.
 زجاج، نحاس، أَلمنيوم، رصاص، بلاستيك، حديد، خشب...إِلخ تسمى مواد.
يمكن للجسم أَن يتكون من مادة واحدة أَو عدة مواد.

II- خواص بعض المواد :
من أَكثر المواد إِستعمالاً : الزجاج، البلاستيك والفلزات وأَهم هذه الفلزات "الحديد - الأَلمنيوم - النحاس والزنك" .
نلخص خواص هذه المواد كالآتي:
المواد : بلاستيك  من خواصه : شفافة ونصف شفافة ومعتمة وقابلة للإِحتراق وغير موصلة للحرارة وغير                                         موصلة للكهرباء وغير قابلة للكسر وليست ضعيفة تجاه المواد الكيميائية.
        : زجاج  من خواصه : شفافة ونصف شفافة وغير معتمة وغير قابلة للإِحتراق وموصلة للحرارة وغير                                  موصلة للكهرباء وقابلة للكسر وليست ضعيفة تجاه المواد الكيميائية.
        : فلزات  من خواصها : غير شفافة وغير نصف شفافة ومعتمة وغير قابلة للإِحتراق وموصلة للحرارة و                                 موصلة للكهرباء وغير قابلة للكسر وضعيفة تجاه المواد الكيميائية.

III- التمييز بين المواد من نفس النوع :
1) التمييز بين الفلزات :
أَهم الفلزات المستعملة هي : الحديد - النحاس - الزنك والأَلمنيوم.
الحديد :    الفلز الوحيد الذي يجذب بالمغنطيس.
النحاس :   له لون أَحمر ٱجوري.
الزنك :    أَثقل من الأَلمنيوم بالنسبة لقطعتين لهما نفس الحجم.
الأَلمنيوم : أَخف الفلزات.
 
2) التمييز بين أَنواع البلاستيك :
يعتبر البلاستيك من أَهم المواد المستعملة في التعليب لأَنه يدوم طويلاً وقابل لإِعادة التصنيع.
أَهم أَنواعه : بلاستيك متعدد الإِثيلين P.E يطفو فوق الماء.
             : بلاستيك متعدد سترين P.S يطفو فوق الماء المالح.
             : بلاستيك متعدد كلورور الفينيل P.V.C عند إِحتراقه يتحول لون اللهب إِلى أَخضر.

Read More